אחת מאבני הנגף בשלבים הראשונים של לימוד דפוסים כימיים ויסודות הוא כתיבת תגובות כימיות. לכן, שאלות לגבי האינטראקציה של CaCl2, H2SO4 נתקלות אפילו לא מעת לעת, אלא באופן שיטתי. בואו ננתח את נקודות ה"בעיה" העיקריות.
כתיבת משוואה מולקולרית
האינטראקציה בין סידן כלוריד (מלח) לחומצה גופרתית מתרחשת באמצעות מנגנון ההחלפה.
סימני ההיכר של תגובה כזו הם:
- שני תרכובות קלט (חומרי מוצא);
- שני חיבורי פלט (מוצרים);
- היעדר מוחלט של חומרים פשוטים.
החלפת קבוצות ריאקטיביות ביניהן, הריאגנטים משתנים, והמשוואה לובשת את הצורה:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
כפי שאתה יכול לראות, שני חומרים מורכבים, יונים משתנים, יוצרים תרכובות שונות לחלוטין: מלח חדש (CaSO4) וחומצה הידרוכלורית (HCl).
אפשרות לדליפה עד הסוף
תוכל לענות בקלות על שאלה זו על ידי כתיבת משוואת התגובה בצורה מולקולרית עבור CaCl2, H2SO4. זה יהיה תלוי בסוג המוצר. התהליך מגיע עד הסוף במקרה של חינוך:
- חומר מסיס בקושי (משקל);
- תרכובת נדיפה (גז);
- ריאגנט מתנתק נמוך (מים, אלקטרוליט חלש).
במקרה שנחשב עבור CaCl2, H2SO4, בין תוצרי התגובה יש סידן סולפט - תרכובת מסיסים בצורה גרועה שמשקעת, לפי הטבלה.
כתוצאה מכך, תהליך ההחלפה יעבור עד הסוף.
סימון יוני קצר בין CaCl2, H2SO4
מתאר את כל התרכובות המסיסות ליונים וצמצום הקבוצות התגובתיות החוזרות ונקבל את שתי המשוואות הרצויות:
סימון יוני מלא בין CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + so 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
משוואה מקוצרת
ca2+ + so42-=caso 4.
יש לזכור שרק מלחים מסיסים, חומצות, בסיסים נכתבים ליונים (זה נקבע בקלות על ידי טבלאות מיוחדות). אלקטרוליטים חלשים כמו חומצה פחמנית או חומצה אצטית כתובים תמיד בצורה מולקולרית.
עכשיו אתה יודע איך מתרחשת האינטראקציה בין סידן כלורי (מלח) לחומצה גופרתית.
