אבץ (Zn) הוא יסוד כימי השייך לקבוצת מתכות האדמה האלקליות. בטבלה המחזורית, מנדלייב ממוקם במספר 30, כלומר המטען של גרעין האטום, מספר האלקטרונים והפרוטונים הוא גם 30. אבץ נמצא בקבוצת הצד II של תקופה IV. לפי מספר הקבוצה, אתה יכול לקבוע את מספר האטומים שנמצאים ברמת הערכיות או האנרגיה החיצונית שלה - בהתאמה, 2.
אבץ כמתכת אלקלית טיפוסית
אבץ הוא נציג טיפוסי של מתכות, במצבו הרגיל יש לו צבע אפור-כחלחל, הוא מתחמצן בקלות באוויר, ורוכש סרט תחמוצת (ZnO) על פני השטח.
כמתכת אמפוטרית טיפוסית, אבץ יוצר אינטראקציה עם חמצן אטמוספרי: 2Zn+O2=2ZnO - ללא טמפרטורה, עם היווצרות סרט תחמוצת. בחימום נוצרת אבקה לבנה.
התחמוצת עצמה מגיבה עם חומצות ויוצרות מלח ומים:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
עם תמיסות חומצה. אם אבץ הוא טוהר רגיל, אז משוואת התגובה עבור HCl Zn נמצאת מתחת.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - משוואת תגובה מולקולרית.
Zn (חיוב 0)+ 2H (מטען +) + 2Cl (מטען -)=Zn (מטען +2) + 2Cl (מטען -) + 2H (מטען 0) - משוואת תגובה יונית של Zn HCl.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 - S. I. U. (משוואת תגובה יונית מקוצרת).
תגובה של אבץ עם חומצה הידרוכלורית
משוואת תגובת HCl Zn הזו שייכת לסוג החיזור. ניתן להוכיח זאת על ידי העובדה שהמטען של Zn ו-H2 השתנה במהלך התגובה, נצפה ביטוי איכותי של התגובה, ונצפה נוכחות של חומר מחמצן וחומר מפחית.
במקרה זה, H2 הוא חומר מחמצן, שכן ס. על אודות. מימן לפני תחילת התגובה היה "+", ואחרי שהפך ל"0". הוא השתתף בתהליך ההפחתה ותרם 2 אלקטרונים.
Zn הוא חומר מפחית, הוא משתתף בחמצון, מקבל 2 אלקטרונים, מגדיל את ה-s.d. (מצב חמצון).
זוהי גם תגובת החלפה. במהלכו השתתפו 2 חומרים, Zn פשוט ומורכב - HCl. כתוצאה מהתגובה נוצרו 2 חומרים חדשים, כמו גם אחד פשוט - H2 ואחד מורכב - ZnCl2. מכיוון ש-Zn נמצא בסדרת הפעילות של מתכות לפני H2, הוא עקר אותו מהחומר שהגיב איתו.
