כלור נקרא גם אקונומיקה או סידן היפוכלוריט. למרות ששם המשפחה לא לגמרי נכון, כי. חומר זה הוא תערובת מורכבת והוא כולל לא רק היפוכלוריט (Ca(ClO)2), אלא גם אוקסיכלוריד (CaClO), כלוריד (CaCl2) וסידן הידרוקסיד (Ca(OH)2). ברזל(III) כלוריד עשוי להיות קיים גם כטומאה, המקנה צבע צהבהב. בתנאים רגילים, לתרכובת זו יש מצב צבירה מוצק, ריח חזק של כלור ולרוב, צבע לבן. רק סידן היפוכלוריד מתמוסס במים, בעוד כלור משתחרר לאטמוספירה, ושאר התערובת יוצרת משקעים סמיכים - תרחיף.
כאשר היא נחשפת לאור שמש ישיר, אקונומיקה משחררת חמצן, ובעת חימום היא מתפרקת עם שחרור חום, מה שעלול להוביל לפיצוץ. בהקשר זה, יש לאחסן חומר זה באזורים חשוכים, קרירים (לא מחוממים) ומאווררים. כאשר עובדים עם הלבנת סיד, יש צורך להשתמש בציוד מגן לעור, לאיברי הנשימה, במיוחד בארגונים עבורהייצור וההובלה שלו.
מנקודת מבט של כימיה, החומר אקונומיקה, שנוסחתו כתובה CaCl(OCl), מתייחס למלחים מעורבים (כפולים), כלומר. מכיל שני אניונים.
כמו כן, תרכובת זו היא חומר מחמצן חזק המסוגל להמיר MnO (תחמוצת מנגן (II)) → MnO2 (תחמוצת מנגן (IV)) בתמיסה אלקלית; בעת אינטראקציה עם חומרים אורגניים, לגרום להצתה שלהם. בעת אינטראקציה עם חומצות גופרתיות או הידרוכלוריות, כלור משתחרר: Ca(ClO)Cl + H2SO4→Cl2+CaSO4+H2O.
חומר זה מתקבל בייצור על ידי הכלרה של סידן הידרוקסיד. בתהליך טכנולוגי זה מתקבלת אקונומיקה בשלוש דרגות - 26, 32 ו-35% של כלור פעיל (כמות הכלור הטהור המשתחררת כאשר חומצות HCl או H2SO4 פועלות על תערובת נתונה). אחד החסרונות של חומר זה הוא שהוא מאבד כלור פעיל במהלך האחסון, ב-5-10% בשנה. הם מנסים להילחם בכך על ידי שחרור תוצר של יציבות מוגברת על ידי העברת כלור בצורת גז דרך תרחיף של Ca (OH) 2. כלור פעיל בתרכובת המתקבלת בדרך זו הוא 45-70%. כמו כן, החיסרון של חומר זה הוא בכך שהוא גורם לקורוזיה מתכתית ומכלה בדי כותנה. לכן, הם מאחסנים אותו במיכלי עץ, במיכלי פלסטיק או בשקיות ושקיות ניילון.
סיד כלורי מפגין תכונות קוטל חיידקים וספירות, הנקבעות על ידי נוכחות של חומצה תת-כלורית וחמצן בתמיסה. בשללכן, הוא משמש באופן פעיל בטיפול בשפכים מביוב שונים ועל ידי מוסדות רפואיים כחומר חיטוי (משטחים, אזורים משותפים מטופלים). משמש גם כהלבנה בייצור טקסטיל, עיסת נייר.
לכן, אקונומיקה היא תערובת מורכבת, שהיא חומר פעיל למדי מבחינה כימית ומציגה תכונות של חומר מחמצן חזק. בתמיסות מימיות הוא עובר הידרוליזה ויוצר חומצה היפוכלורית (HC1O). כאשר הטמפרטורה עולה (חימום) ובהשפעת אור השמש, היא מתפרקת ומשחררת חמצן וכלור.
