בוא נדבר על איך לקבוע את אופי התחמוצת. נתחיל מזה שכל החומרים מחולקים בדרך כלל לשתי קבוצות: פשוטים ומורכבים. יסודות מחולקים למתכות ולא-מתכות. תרכובות מורכבות מחולקות לארבע מחלקות: בסיסים, תחמוצות, מלחים, חומצות.
הגדרה
מכיוון שטבען של תחמוצות תלוי בהרכבן, ראשית הבה נגדיר סוג זה של חומרים אנאורגניים. תחמוצות הם חומרים מורכבים המורכבים משני יסודות. המוזרות שלהם היא שהחמצן נמצא תמיד בנוסחה בתור היסוד השני (האחרון).
האופציה הנפוצה ביותר היא אינטראקציה עם חמצן של חומרים פשוטים (מתכות, לא-מתכות). לדוגמה, כאשר מגנזיום מגיב עם חמצן, נוצרת תחמוצת מגנזיום, אשר מציגה תכונות בסיסיות.
מינוי
טבען של תחמוצות תלוי בהרכבן. ישנם כללים מסוימים לפיהם נקראים חומרים כאלה.
אם התחמוצת נוצרת על ידי מתכות של תת הקבוצות העיקריות, הערכיות אינה מצוינת. לדוגמה, תחמוצת סידן CaO. אם המתכת של תת-קבוצה דומה, בעלת ערכיות משתנה, היא הראשונה במתחם, אזי היא בהכרחמסומן בספרות רומיות. ממוקם אחרי שם החיבור בסוגריים. לדוגמה, יש תחמוצות של ברזל (2) ו- (3). כשמרכיבים את הנוסחאות של תחמוצות, יש לזכור שסכום מצבי החמצון בו חייב להיות שווה לאפס.
Classification
בואו נבחן כיצד אופי התחמוצות תלוי במידת החמצון. מתכות בעלות מצב חמצון של +1 ו-+2 יוצרות תחמוצות בסיסיות עם חמצן. תכונה ספציפית של תרכובות כאלה היא האופי הבסיסי של התחמוצות. תרכובות כאלה נכנסות לאינטראקציה כימית עם תחמוצות יוצרות מלחים של לא מתכות, ויוצרות איתן מלחים. בנוסף, תחמוצות בסיסיות מגיבות עם חומצות. תוצר האינטראקציה תלוי בכמות שבה נלקחו חומרי המוצא.
מתכות שאינן מתכות, כמו גם מתכות עם מצבי חמצון מ-+4 עד +7, יוצרות תחמוצות חומציות עם חמצן. אופי התחמוצות מרמז על אינטראקציה עם בסיסים (אלקליים). התוצאה של האינטראקציה תלויה בכמות שבה נלקח האלקלי הראשוני. עם המחסור בו, נוצר מלח חומצה כתוצר תגובה. לדוגמה, בתגובה של פחמן חד חמצני (4) עם נתרן הידרוקסיד, נוצר נתרן ביקרבונט (מלח חומצי).
במקרה של אינטראקציה של תחמוצת חומצה עם כמות עודפת של אלקלי, תוצר התגובה יהיה מלח ממוצע (נתרן קרבונט). האופי של תחמוצות חומציות תלוי במידת החמצון.
הם מחולקים לתחמוצות יוצרות מלח (בהן מצב החמצון של היסוד שווה למספר הקבוצה), וכן לאדישיםתחמוצות שלא יכולות ליצור מלחים.
תחמוצות אמפוטריות
יש גם אופי אמפוטרי של תכונות התחמוצות. המהות שלה טמונה באינטראקציה של תרכובות אלה עם חומצות ובסיסים כאחד. אילו תחמוצות מפגינות תכונות כפולות (אמפוטריות)? אלה כוללים תרכובות בינאריות של מתכות עם מצב חמצון של +3, כמו גם תחמוצות של בריליום, אבץ.
שיטות להשגה
ישנן דרכים שונות להשיג תחמוצות. האפשרות הנפוצה ביותר היא אינטראקציה עם חמצן של חומרים פשוטים (מתכות, לא מתכות). לדוגמה, כאשר מגנזיום מגיב עם חמצן, נוצרת תחמוצת מגנזיום, אשר מציגה תכונות בסיסיות.
בנוסף, ניתן להשיג תחמוצות גם על ידי אינטראקציה של חומרים מורכבים עם חמצן מולקולרי. לדוגמה, בעת שריפת פיריט (ברזל גופרתי 2), ניתן להשיג שתי תחמוצות בבת אחת: גופרית וברזל.
אפשרות נוספת להשגת תחמוצות היא תגובה של פירוק של מלחים של חומצות המכילות חמצן. לדוגמה, פירוק של סידן פחמתי יכול לייצר פחמן דו חמצני ותחמוצת סידן (קליים מהיר).
תחמוצות בסיסיות ואמפוטריות נוצרות גם במהלך פירוק של בסיסים בלתי מסיסים. לדוגמה, כאשר הידרוקסיד של ברזל (3) מבוייד, נוצרת תחמוצת ברזל (3), כמו גם אדי מים.
מסקנה
תחמוצות הם סוג של חומרים אנאורגניים עם יישומים תעשייתיים רחבים. הם משמשים בתעשיית הבנייה, בתעשיית התרופות, ברפואה.
בנוסף, לעתים קרובות נעשה שימוש בתחמוצות אמפוטריותבסינתזה אורגנית כזרזים (מאיצים של תהליכים כימיים).
