מהו שבר מסה בכימיה? האם אתה יודע את התשובה? איך למצוא את חלק המסה של יסוד בחומר? תהליך החישוב עצמו לא כל כך מסובך בכלל. האם אתה עדיין מתקשה לבצע עבודה מסוג זה? ואז המזל חייך אליך, מצאת את המאמר הזה! מעניין? אז המשך לקרוא, עכשיו תבין הכל.
מהו שבר המוני?
אז, ראשית, בואו נגלה מה זה שבר מסה. כיצד למצוא את חלק המסה של יסוד בחומר, כל כימאי יענה, מכיוון שלעתים קרובות הם משתמשים במונח זה בעת פתרון בעיות או במהלך שהותם במעבדה. כמובן, כי החישוב שלו הוא המשימה היומיומית שלהם. כדי להשיג כמות מסוימת של חומר מסוים בתנאי מעבדה, שבהם חישוב מדויק וכל התוצאות האפשריות של תגובות חשובות מאוד, אתה צריך לדעת רק כמה נוסחאות פשוטות ולהבין את המהות של שבר המסה. לכן הנושא הזה כל כך חשוב.
מונח זה מסומן בסמל "w" ונקרא "אומגה". זה מבטא את היחס בין המסה של נתוןחומר למסה הכוללת של תערובת, תמיסה או מולקולה, מבוטאת כשבריר או כאחוז. נוסחת שבר המוני:
w=m חומרים / m mixtures.
שנה את הנוסחה.
אנו יודעים ש-m=nM, כאשר m היא המסה; n הוא כמות החומר, מבוטאת ביחידות של שומה; M היא המסה המולרית של החומר, מבוטאת בגרם/מול. המסה המולרית שווה מספרית למסה המולקולרית. רק משקל מולקולרי נמדד ביחידות מסה אטומית או א. e.m. יחידת מדידה כזו שווה ל-12 מהמסה של גרעין הפחמן 12. ניתן למצוא את ערך המשקל המולקולרי בטבלה המחזורית
כמות החומר n של העצם הרצוי בתערובת נתונה שווה לאינדקס כפול המקדם של התרכובת הזו, וזה מאוד הגיוני. לדוגמה, כדי לחשב את מספר האטומים במולקולה, צריך לברר כמה אטומים של החומר הרצוי נמצאים במולקולה 1=אינדקס, ולהכפיל את המספר הזה במספר המולקולות=מקדם.
אל תפחד מהגדרות או נוסחאות מסורבלות כאלה, הן עוקבות אחר היגיון מסוים, מתוך הבנה שאפילו לא תוכל ללמוד את הנוסחאות עצמן. המסה הטוחנית M שווה לסכום המסות האטומיות Ar של החומר הנתון. נזכיר שמסה אטומית היא המסה של אטום אחד של חומר. כלומר, נוסחת שבר המסה המקורית:
w =(n substanserM חומרים)/מ mixtures.
מכאן נוכל להסיק שאם התערובת מורכבת מחומר אחד, שיש לחשב את שבריר המסה שלו, אז w=1, שכן מסת התערובת ומסת החומר זהים. למרות שתערובת אפריורית לא יכולה להיות מורכבת מאחדחומרים.
אז, הבנו את התיאוריה, אבל איך למצוא את חלק המסה של יסוד בחומר בפועל? עכשיו נראה ונספר הכל.
בדיקת חומר נלמד. אתגר קל
עכשיו ננתח שתי משימות: קלה ובינונית. קרא עוד!
יש צורך לגלות את שבריר המסה של ברזל במולקולה של סולפט ברזל FeSO47 H2O. איך פותרים את הבעיה הזו? שקול עוד יותר את הפתרון.
פתרון:
קח 1 מול של FeSO47 H2O, ואז גלה את כמות הברזל על ידי הכפלת מקדם הברזל לפי האינדקס שלו: 1 1=1. נתון 1 שומה של ברזל. אנו מבררים את המסה שלו בחומר: מהערך בטבלה המחזורית, ניתן לראות שהמסה האטומית של ברזל היא 56 א.ו. e.m.=56 גרם/מול. במקרה זה, Ar=M. לכן, m ברזל \u003d nM \u003d 1 מול56 גרם / מול \u003d 56 גרם.
עכשיו אתה צריך למצוא את המסה של המולקולה כולה. הוא שווה לסכום המסות של חומרי המוצא, כלומר 7 מול מים ו-1 מול סולפט ברזל.
m=(n water M water) + (n ferrous sulfate M ברזל סולפט)=(7 מול(12+16) גרם/מול) + (1 מול (1 מול56 גרם/מול+1 מול32 גרם/ מול + 4 מול16 גרם / מול) u003d 126 + 152 \u003d 278 גרם.
נותר רק לחלק את מסת הברזל במסה של התרכובת:
w=56g/278g=0.20143885~0.2=20%.
תשובה: 20%.
משימה ברמה בינונית
בוא נפתור בעיה קשה יותר. 34 גרם סידן חנקתי מומסים ב-500 גרם מים. עליך למצוא את חלק המסה של החמצן בתמיסה המתקבלת.
Decision
אזכמו באינטראקציה של Ca(NO3)2 עם מים, רק תהליך הפירוק מתרחש, ולא משתחררים תוצרי תגובה מהתמיסה, מסת התערובת שווה לסכום המסות של סידן חנקתי ומים.
אנחנו צריכים למצוא את חלק המסה של החמצן בתמיסה. שימו לב שחמצן כלול גם במומס וגם בממס. מצא את כמות היסוד הרצוי במים. לשם כך, אנו מחשבים את שומה של מים לפי הנוסחה n=m/M.
n water=500 גרם/(12+16) גרם/מול=27.7777≈28 מול
מהנוסחה של מים H2O נמצא שכמות החמצן=כמות המים, כלומר 28 מול.
עכשיו מצא את כמות החמצן ב-Ca מומס(NO3)2. לשם כך, אנו מבררים את כמות החומר עצמו:
n Ca(NO3)2=34 גרם/(401+2(14+163)) גרם/מול≈0.2 מול.
n Ca(NO3)2 מתייחס ל-n O כ-1 עד 6, כדלקמן מהנוסחה המורכבת. אז, n O=0.2 מול6=1.2 מול. הכמות הכוללת של חמצן היא 1.2 מול+28 מול=29.2 מול
m O=29.2 מול16 גרם/מול=467.2 גרם
m solution=m water + m Ca(NO3)2=500g + 34 גרם=534 גרם.
זה נשאר רק החישוב של חלק המסה של יסוד כימי בחומר:
wO=467.2g /534g≈0.87=87%.
תשובה: 87%.
אנו מקווים שהסברנו לכם בבירור כיצד למצוא את חלק המסה של יסוד בחומר. הנושא הזה בכלל לא קשה אם אתה מבין אותו היטב. בַּקָשָׁהבהצלחה והצלחה במאמציך העתידיים.
