משקעים הם יצירה של מוצק מתמיסה. בתחילה, התגובה מתרחשת במצב נוזלי, ולאחר מכן נוצר חומר מסוים, הנקרא "המשקע". למרכיב הכימי שגורם להיווצרותו יש מונח מדעי כמו "משקע". ללא מספיק כוח משיכה (שיקוע) כדי להפגיש בין החלקיקים הקשים, המשקעים נשארים בהשעיה.
לאחר שיקוע, במיוחד כשמשתמשים בצנטריפוגה קומפקטית, ניתן לקרוא לשיקוע "גרגיר". זה יכול לשמש כמדיום. הנוזל שנשאר מעל המוצק ללא משקעים נקרא "סופרנטנט". משקעים הם אבקות המתקבלות מסלעים שאריות. הם גם ידועים היסטורית בשם "פרחים". כאשר המוצק מופיע בצורה של סיבי תאית שעברו טיפול כימי, תהליך זה מכונה לעתים קרובות התחדשות.
מסיסות אלמנט
לפעמים היווצרות של משקעים מעידה על התרחשות של תגובה כימית. אםמשקעים מתמיסות של חנקתי כסף מוזגים לנוזל של נתרן כלורי, ואז מתרחשת השתקפות כימית עם היווצרות משקע לבן מהמתכת היקרה. כאשר יודיד אשלגן נוזלי מגיב עם חנקת עופרת(II) נוצר משקע צהוב של יודיד עופרת(II).
משקעים יכולים להתרחש אם הריכוז של תרכובת עולה על המסיסות שלה (לדוגמה, בעת ערבוב רכיבים שונים או שינוי הטמפרטורה שלהם). משקעים מלאים יכולים להתרחש במהירות רק מתמיסה רוויה-על.
במוצקים, תהליך מתרחש כאשר הריכוז של מוצר אחד הוא מעל גבול המסיסות בגוף מארח אחר. לדוגמה, עקב קירור מהיר או השתלת יונים, הטמפרטורה גבוהה מספיק כדי שהדיפוזיה יכולה להוביל להפרדה של חומרים ולהיווצרות משקעים. תצהיר מוחלט של מצב מוצק משמש בדרך כלל לסינתזה של ננו-צבירים.
רוויה יתר נוזלית
שלב חשוב בתהליך המשקעים הוא תחילת הגרעין. יצירת חלקיק מוצק היפותטי כרוכה ביצירת ממשק, שכמובן דורש אנרגיה מסוימת המבוססת על תנועת פני השטח היחסית של המוצק ושל התמיסה. אם מבנה גרעיני מתאים אינו זמין, מתרחשת רוויה-על.
דוגמה למשקעים: נחושת מחוט שנעקר על ידי כסף לתמיסה של חנקתי מתכת, שבה הוא טובל. כמובן, לאחר ניסויים אלה, החומר המוצק משקע. ניתן להשתמש בתגובות משקעים לייצור פיגמנטים. וגם להסירמלחים ממים במהלך עיבודם ובאנליזה אנאורגנית איכותית קלאסית. כך מופקדת נחושת.
גבישי פורפירין
משקעים שימושיים גם במהלך הבידוד של תוצרי תגובה כאשר מתרחש עיבוד. באופן אידיאלי, חומרים אלה אינם מסיסים במרכיב התגובה.
לפיכך המוצק משקע עם היווצרותו, רצוי ליצור גבישים טהורים. דוגמה לכך היא סינתזה של פורפירינים בחומצה פרופיונית רותחת. כאשר תערובת התגובה מתקררת לטמפרטורת החדר, הגבישים של רכיב זה נופלים לתחתית הכלי.
משקעים יכולים להתרחש גם כאשר מוסיפים אנטי ממס, מה שמפחית באופן דרסטי את תכולת המים המוחלטת של המוצר הרצוי. לאחר מכן ניתן להפריד את המוצק בקלות על ידי סינון, ניקוי או צנטריפוגה. דוגמה לכך היא סינתזה של כרום כלוריד טטרפנילפורפירין: מים מתווספים לתמיסת התגובה של DMF והמוצר משקע. משקעים מועילים גם לטיהור כל הרכיבים: ה-bdim-cl הגולמי מתפרק לחלוטין באצטוניטריל ומושלך לאתיל אצטט, שם הוא משקע. יישום חשוב נוסף של אנטי ממס הוא משקעי אתנול מ-DNA.
במטלורגיה, משקעים בתמיסה מוצקה הם גם דרך שימושית להקשיח סגסוגות. תהליך ריקבון זה ידוע כהתקשות של הרכיב המוצק.
ייצוג באמצעות משוואות כימיות
דוגמה לתגובת משקעים: חנקת כסף מימית (AgNO 3)הוספה לתמיסה המכילה אשלגן כלורי (KCl), נצפה פירוק של מוצק לבן, אך כבר כסף (AgCl).
הוא, בתורו, יצר רכיב פלדה, שנצפה כמשקע.
ניתן לכתוב את תגובת המשקעים הזו בדגש על המולקולות המפורקות בתמיסה המשולבת. זה נקרא המשוואה היונית.
הדרך האחרונה ליצור תגובה כזו ידועה בשם קשר טהור.
משקעים של צבעים שונים
כתמים ירוקים וחומים-אדמדמים על דגימת ליבת אבן גיר תואמים למוצקים של תחמוצות Fe 2+ ו-Fe 3+ והידרוקסידים.
תרכובות רבות המכילות יוני מתכת מייצרות משקעים עם צבעים ייחודיים. להלן גוונים אופייניים עבור משקעי מתכת שונים. עם זאת, רבות מהתרכובות הללו יכולות לייצר צבעים שונים מאוד מאלה הרשומים.
אסוציאציות אחרות בדרך כלל יוצרות משקעים לבנים.
ניתוח אניונים וקטיונים
משקעים שימושיים בזיהוי סוג הקטיון במלח. לשם כך, האלקלי מגיב תחילה עם רכיב לא ידוע ליצירת מוצק. זהו המשקע של הידרוקסיד של מלח נתון. כדי לזהות את הקטיון, שימו לב לצבע המשקע ולמסיסותו בעודף. תהליכים דומים משמשים לעתים קרובות ברצף - לדוגמה, תערובת של חנקתי בריום תגיב עם יוני סולפט ליצירת משקע מוצק של בריום סולפט, מה שמצביע על הסבירות שהחומרים השניים נמצאים בשפע.
תהליך עיכול
הזדקנות של משקעים מתרחשת כאשר רכיב חדש שנוצר נשאר בתמיסה שממנה הוא משקע, בדרך כלל בטמפרטורה גבוהה יותר. זה גורם למשקעי חלקיקים נקיים וגסים יותר. התהליך הפיזי-כימי העומד בבסיס העיכול נקרא התבגרות אוסטוולד. הנה דוגמה של משקעי חלבון.
תגובה זו מתרחשת כאשר קטיונים ואניונים בתמיסת הידרופיטים מתאחדים ויוצרים מוצק הטרופולרי בלתי מסיס הנקרא משקעים. ניתן לקבוע אם תגובה כזו מתרחשת או לא על ידי יישום העקרונות של תכולת המים על מוצקים מולקולריים כלליים. מכיוון שלא כל התגובות המימיות יוצרות משקעים, יש צורך להכיר את כללי המסיסות לפני קביעת מצב המוצרים וכתיבת המשוואה היונית הכוללת. היכולת לחזות את התגובות הללו מאפשרת למדענים לקבוע אילו יונים קיימים בתמיסה. זה גם עוזר למפעלים תעשייתיים ליצור כימיקלים על ידי מיצוי רכיבים מתגובות אלה.
מאפיינים של משקעים שונים
הם מוצקים של תגובה יונית בלתי מסיסים הנוצרים כאשר קטיונים ואניונים מסוימים מתחברים בתמיסה מימית. הגורמים הקובעים להיווצרות בוצה יכולים להשתנות. חלק מהתגובות תלויות טמפרטורה, כמו התמיסות המשמשות למאגרים, בעוד שאחרות קשורות רק לריכוז התמיסה. מוצקים הנוצרים בתגובות משקעים הם רכיבים גבישיים ועשוי להיות תלוי בכל הנוזל או ליפול לתחתית התמיסה. המים הנותרים נקראים supernatant. ניתן להפריד בין שני מרכיבי העקביות (משקע וסופרנטנט) בשיטות שונות, כגון סינון, אולטרה-צנטריפוגה או ניקוי.
אינטראקציה של משקעים והחלפה כפולה
יישום חוקי המסיסות דורש הבנה כיצד יונים מגיבים. רוב אינטראקציות המשקעים הן תהליך תזוזה בודד או כפול. האפשרות הראשונה מתרחשת כאשר שני מגיבים יוניים מתנתקים ונקשרים לאניון או לקטיון המקביל של חומר אחר. מולקולות מחליפות זו את זו בהתבסס על המטענים שלהן כקטיון או כאניון. ניתן לראות זאת כ"החלפת שותפים". כלומר, כל אחד משני הריאגנטים "מאבד" את המלווה שלו ויוצר קשר עם השני, למשל, מתרחשת משקעים כימיים עם מימן גופרתי.
תגובת ההחלפה הכפולה מסווגת באופן ספציפי כתהליך התמצקות כאשר המשוואה הכימית המדוברת מתרחשת בתמיסה מימית ואחד מהתוצרים המתקבלים אינו מסיס. דוגמה לתהליך כזה מוצגת להלן.
שני הריאגנטים הם מימיים ומוצר אחד מוצק. מכיוון שכל הרכיבים הם יוניים ונוזליים, הם מתנתקים ולכן יכולים להתמוסס לחלוטין זה בזה. עם זאת, ישנם שישה עקרונות של מימיות המשמשים לחזות אילו מולקולות אינן מסיסות כאשר מופקדות במים. יונים אלו יוצרים משקע מוצק בסך הכלמיקסים.
כללי מסיסות, שיעור יישוב
האם תגובת המשקעים מוכתבת על ידי כלל תכולת המים של חומרים? למעשה, כל החוקים וההשערות הללו מספקים קווים מנחים שמספרים אילו יונים יוצרים מוצקים ואילו נשארים בצורתם המולקולרית המקורית בתמיסה מימית. יש להקפיד על הכללים מלמעלה למטה. משמעות הדבר היא שאם משהו אינו ניתן להכרעה (או ניתן להכרעה) בגלל ההנחה הראשונה כבר, הוא מקבל עדיפות על פני האינדיקציות הבאות במספר גבוה יותר.
ברומידים, כלורידים ויודים מסיסים.
מלחים המכילים משקעים של כסף, עופרת וכספית לא ניתנים לערבב לחלוטין.
אם הכללים קובעים שמולקולה מסיסה, אז היא נשארת בצורת מים. אבל אם הרכיב אינו ניתן לערבב בהתאם לחוקים ולהנחות שתוארו לעיל, אז הוא יוצר מוצק עם חפץ או נוזל מגיב אחר. אם יראה שכל היונים בכל תגובה הם מסיסים, אז תהליך המשקעים לא מתרחש.
משוואות יוניות טהורות
כדי להבין את ההגדרה של מושג זה, יש צורך לזכור את החוק לתגובת ההחלפה הכפולה, אשר ניתן לעיל. מכיוון שתערובת מסוימת זו היא שיטת משקעים, ניתן להקצות מצבי חומר לכל זוג משתנים.
השלב הראשון לכתיבת משוואה יונית טהורה הוא להפריד את המגיבים והתוצרים המסיסים (המימיים) לכל אחד מהם.קטיונים ואניונים. משקעים אינם מתמוססים במים, כך שאף מוצק לא אמור להיפרד. הכלל שהתקבל נראה כך.
במשוואה שלמעלה, יוני A+ ו-D - נמצאים משני צידי הנוסחה. הן נקראות גם מולקולות צופה מכיוון שהן נשארות זהות לאורך כל התגובה. כי הם אלו שעוברים את המשוואה ללא שינוי. כלומר, ניתן להוציא אותם כדי להציג את הנוסחה של מולקולה ללא רבב.
המשוואה היונית הטהורה מציגה רק את תגובת המשקעים. והנוסחה המולקולרית של הרשת חייבת להיות מאוזנת משני הצדדים, לא רק מנקודת המבט של אטומי היסודות, אלא גם אם ניקח אותם מהצד של המטען החשמלי. תגובות משקעים מיוצגות בדרך כלל אך ורק על ידי משוואות יוניות. אם כל המוצרים הם מימיים, לא ניתן לכתוב את הנוסחה המולקולרית הטהורה. וזה קורה כי כל היונים אינם נכללים כמוצרים של הצופה. לכן, לא מתרחשת באופן טבעי תגובת משקעים.
יישומים ודוגמאות
תגובות משקעים שימושיות בקביעה אם האלמנט הנכון קיים בפתרון. אם נוצר משקע, למשל כאשר חומר כימי מגיב עם עופרת, ניתן לבדוק את נוכחותו של רכיב זה במקורות מים על ידי הוספת הכימיקל ומעקב אחר היווצרות המשקע. בנוסף, ניתן להשתמש בהשתקפות שיקוע כדי לחלץ יסודות כמו מגנזיום מהיםמים. תגובות משקעים אפילו מתרחשות בבני אדם בין נוגדנים לאנטיגנים. עם זאת, הסביבה שבה זה מתרחש עדיין נחקרת על ידי מדענים ברחבי העולם.
דוגמה ראשונה
יש צורך להשלים את תגובת ההחלפה הכפולה, ולאחר מכן לצמצם אותה למשוואת יונים טהורים.
ראשית, יש צורך לחזות את התוצרים הסופיים של תגובה זו תוך שימוש בידע על תהליך ההחלפה הכפול. כדי לעשות זאת, זכור שקטיונים ואניונים "מחליפים שותפים".
שנית, כדאי להפריד את הריאגנטים לצורות היוניות המלאות שלהם, מכיוון שהם קיימים בתמיסה מימית. ואל תשכח לאזן גם את המטען החשמלי וגם את המספר הכולל של האטומים.
לבסוף, עליך לכלול את כל יוני הצופים (אותן מולקולות המופיעות משני צידי הנוסחה שלא השתנו). במקרה זה, מדובר בחומרים כמו נתרן וכלור. המשוואה היונית הסופית נראית כך.
יש גם צורך להשלים את תגובת ההחלפה הכפולה, ולאחר מכן, שוב, הקפד לצמצם אותה למשוואת היונים הטהורים.
פתרון בעיות כללי
התוצרים החזויים של תגובה זו הם CoSO4 ו- NCL מכללי המסיסות, COSO4 מתפרק לחלוטין מכיוון שנקודה 4 קובעת שסולפטים (SO2–4) אינם שוקעים במים. באופן דומה, יש לגלות שרכיב ה-NCL ניתן להכרעה על בסיס הנחה 1 ו-3 (ניתן לצטט רק את הקטע הראשון כהוכחה). לאחר האיזון, למשוואה המתקבלת יש את הצורה הבאה.
לשלב הבא, כדאי להפריד את כל הרכיבים לצורותיהם היוניות, שכן הם יתקיימו בתמיסה מימית. וגם כדי לאזן את המטען והאטומים. לאחר מכן בטל את כל יוני הצופים (אלה המופיעים כרכיבים משני צידי המשוואה).
ללא תגובת משקעים
הדוגמה הספציפית הזו חשובה מכיוון שכל המגיבים והמוצרים הם מימיים, מה שאומר שהם אינם נכללים מהמשוואה היונית הטהורה. אין משקעים מוצקים. לכן, לא מתרחשת תגובת משקעים.
יש צורך לכתוב את המשוואה היונית הכוללת עבור תגובות תזוזה כפולות. הקפד לכלול את מצב החומר בפתרון, זה יעזור להשיג איזון בנוסחה הכוללת.
Solutions
1. ללא קשר למצב הפיזי, התוצרים של תגובה זו הם Fe(OH)3 ו-NO3. כללי המסיסות מנבאים ש-NO3 מתפרק לחלוטין בנוזל, מכיוון שכל החנקות כן (זה מוכיח את הנקודה השנייה). עם זאת, Fe(OH)3 אינו מסיס מכיוון שלמשקעים של יוני הידרוקסיד יש תמיד צורה זו (כראיה, ניתן לתת את ההנחה השישית) ו-Fe אינו אחד מהקטיונים, מה שמוביל להדרה של הרכיב. לאחר הדיסוציאציה, המשוואה נראית כך:
2. כתוצאה מתגובת ההחלפה הכפולה, התוצרים הם Al, CL3 ו-Ba, SO4, AlCL3 מסיס מכיוון שהוא מכיל כלוריד (כלל 3). עם זאת, B a S O4 אינו מתפרק בנוזל, שכן הרכיב מכיל סולפט. אבל יון B 2 + הופך אותו גם לבלתי מסיס, כי הוא כןאחד הקטיונים שגורם לחריגה מהכלל הרביעי.
כך נראית המשוואה הסופית לאחר איזון. וכאשר מסלקים את יוני הצופים, מתקבלת נוסחת הרשת הבאה.
3. מתגובת ההחלפה הכפולה נוצרים מוצרי HNO3 וכן ZnI2. לפי הכללים, HNO3 מתפרק בגלל שהוא מכיל חנקה (פוסטולציה שנייה). וגם Zn I2 מסיס כי היודים זהים (נקודה 3). המשמעות היא ששני המוצרים הם מימיים (כלומר, הם מתנתקים בכל נוזל) ולכן לא מתרחשת תגובת משקעים.
4. התוצרים של השתקפות החלפה כפולה זו הם C a3(PO4)2 ו-N CL. כלל 1 קובע ש-N CL מסיס, ולפי ההנחה השישית, C a3(PO4)2 אינו מתפרק.
כך תיראה המשוואה היונית כשהתגובה תושלם. ולאחר ביטול משקעים, מתקבלת נוסחה זו.
5. התוצר הראשון של תגובה זו, PbSO4, מסיס לפי הכלל הרביעי מכיוון שהוא סולפט. המוצר השני KNO3 מתפרק גם בנוזל מכיוון שהוא מכיל חנקה (פוסטולטה שנייה). לכן, לא מתרחשת תגובת משקעים.
תהליך כימי
פעולה זו של הפרדת מוצק במהלך משקעים מתמיסות מתרחשת על ידי המרת הרכיב לצורה שאינה מתפרקת, או על ידי שינוי הרכב הנוזל כךלהפחית את איכות הפריט שבו. ההבדל בין משקעים להתגבשות טמון במידה רבה בשאלה האם הדגש הוא על התהליך שבו מצטמצמת המסיסות, או לפיו מבנה המוצק מתארגן.
במקרים מסוימים, ניתן להשתמש במשקעים סלקטיביים כדי להסיר רעש מהתערובת. ריאגנט כימי מתווסף לתמיסה והוא מגיב באופן סלקטיבי עם הפרעה ליצירת משקעים. לאחר מכן ניתן להפריד אותו פיזית מהתערובת.
משקעים משמשים לעתים קרובות להסרת יוני מתכת מתמיסות מימיות: יוני כסף הקיימים ברכיב מלח נוזלי כמו חנקתי כסף, המושקע באמצעות הוספת מולקולות כלור, בתנאי, למשל, שנעשה שימוש בנתרן. היונים של הרכיב הראשון והשני מתאחדים ויוצרים כסף כלורי, תרכובת שאינה מסיסה במים. באופן דומה, מולקולות בריום מומרות כאשר סידן מושקע על ידי אוקסלט. תוכניות פותחו לניתוח תערובות של יוני מתכת על ידי יישום רציף של ריאגנטים המזרעים חומרים ספציפיים או קבוצות הקשורות אליהם.
במקרים רבים, ניתן לבחור כל תנאי שבו החומר משקע בצורה מאוד טהורה וניתנת להפרדה בקלות. בידוד משקעים כאלה וקביעת המסה שלהם הן שיטות מדויקות של משקעים, מציאת כמות התרכובות השונות.
כאשר מנסים להפריד בין מוצק מתמיסה המכילה רכיבים מרובים, לעתים קרובות משולבים מרכיבים לא רצויים לתוך הגבישים, ומפחיתים אתטוהר ופוגע בדיוק הניתוח. ניתן להפחית זיהום כזה על ידי הפעלה עם תמיסות מדוללות והוספה איטית של חומר המשקע. טכניקה יעילה נקראת משקעים הומוגניים, שבה הוא מסונתז בתמיסה ולא מתווסף בצורה מכנית. במקרים קשים, יתכן ויהיה צורך לבודד את המשקע המזוהם, להמיס אותו מחדש ולהטיל גם משקעים. רוב החומרים המפריעים מוסרים ברכיב המקורי, והניסיון השני מתבצע בהיעדרם.
בנוסף, שם התגובה ניתן על ידי הרכיב המוצק, שנוצר כתוצאה מתגובת המשקעים.
כדי להשפיע על פירוק חומרים בתרכובת, יש צורך במשקע ליצירת תרכובת בלתי מסיסה, או שנוצרה על ידי אינטראקציה של שני מלחים או שינוי בטמפרטורה.
משקעים אלו של יונים עשויים להצביע על כך שהתרחשה תגובה כימית, אבל זה יכול לקרות גם אם ריכוז המומס עולה על חלקו של הריקבון הכולל שלו. פעולה קודמת לאירוע שנקרא גרעין. כאשר חלקיקים קטנים בלתי מסיסים מתקבצים זה עם זה או יוצרים ממשק עליון עם משטח כגון קיר מיכל או גביש זרע.
ממצאי מפתח: משקעים בכימיה
במדע זה, הרכיב הזה הוא גם פועל וגם שם עצם. משקעים הם היווצרות של תרכובת בלתי מסיסה כלשהי, או על ידי הפחתת הפירוק המלא של השילוב, או באמצעות אינטראקציה של שני מרכיבי מלח.
הסוליד מבצעפונקציה חשובה. מאחר והוא נוצר כתוצאה מתגובת המשקעים ונקרא משקעים. המוצק משמש לטיהור, הסרה או מיצוי מלחים. וגם לייצור פיגמנטים וזיהוי חומרים בניתוח איכותי.
משקעים מול משקעים, מסגרת מושגית
טרמינולוגיה יכולה להיות קצת מבלבלת. כך זה עובד: היווצרות מוצק מתמיסה נקראת משקע. והמרכיב הכימי שמעורר פירוק קשה במצב נוזלי נקרא משקע. אם גודל החלקיקים של התרכובת הבלתי מסיסים קטן מאוד, או אם כוח המשיכה אינו מספיק כדי למשוך את הרכיב הגבישי לתחתית המיכל, המשקעים עשויים להתפזר באופן שווה בכל הנוזל, וליצור תמיסה. שקיעה מתייחסת לכל הליך המפריד בין משקעים לחלק המימי של תמיסה, הנקראת סופרנטנט. שיטת שקיעה נפוצה היא צנטריפוגה. לאחר הסרת המשקע, ניתן לקרוא לאבקה שהתקבלה "פרח".
דוגמה נוספת להיווצרות איגרות חוב
ערבוב חנקתי כסף ונתרן כלורי במים יגרום לזריקת כסף כלורי מתוך תמיסה כמוצק. כלומר, בדוגמה זו, המשקע הוא כולסטרול.
בעת כתיבת תגובה כימית, ניתן לציין נוכחות של משקעים באמצעות הנוסחה המדעית הבאה עם חץ למטה.
שימוש במשקעים
ניתן להשתמש ברכיבים אלה כדי לזהות קטיון או אניון במלח כחלק מניתוח איכותי.ידוע כי מתכות מעבר יוצרות צבעי משקעים שונים בהתאם לזהות היסוד ולמצב החמצון שלהן. תגובות משקעים משמשות בעיקר להסרת מלחים מהמים. וגם לבחירת מוצרים ולהכנת פיגמנטים. בתנאים מבוקרים, תגובת המשקעים מייצרת גבישי משקעים טהורים. במטלורגיה, הם משמשים להקשחת סגסוגות.
איך לשחזר משקעים
ישנן מספר שיטות משקעים המשמשות לחילוץ המוצק:
- סינון. בפעולה זו יוצקים על המסנן את התמיסה המכילה את המשקע. באופן אידיאלי, המוצק נשאר על הנייר בזמן שהנוזל עובר דרכו. ניתן לשטוף את המיכל ולצקת על המסנן כדי לסייע בהחלמה. תמיד יש אובדן כלשהו, בין אם בגלל התמוססות בנוזל, עובר דרך נייר, או בגלל הידבקות לחומר המוליך.
- Centrifugation: פעולה זו מסובבת את הפתרון במהירות. כדי שהטכניקה תעבוד, המשקע המוצק חייב להיות צפוף יותר מהנוזל. את הרכיב הצפוף ניתן להשיג על ידי שפיכת כל המים. בדרך כלל ההפסדים קטנים מאשר עם סינון. צנטריפוגה עובד היטב עם גדלי מדגם קטנים.
- סילוק: פעולה זו שופכת את שכבת הנוזל או שואבת אותה החוצה מהמשקעים. במקרים מסוימים, מוסיפים ממס נוסף כדי להפריד את המים מהמוצק. ניתן להשתמש בסילוק עם כל הרכיב לאחר צנטריפוגה.
הזדקנות משקעים
תהליך הנקרא עיכול מתרחש כאשרמותר למוצק הטרי להישאר בתמיסתו. בדרך כלל, הטמפרטורה של הנוזל כולו עולה. עיכול מאולתר יכול לייצר חלקיקים גדולים יותר עם טוהר גבוה. התהליך שמוביל לתוצאה זו מכונה "התבגרות אוסטוולד".
