יש הידרוקסידים שמגיבים גם עם חומצות וגם עם בסיסים, בהתאם לתנאים. תרכובות אלו המציגות אופי כפול נקראות הידרוקסידים אמפוטריים. הם נוצרים על ידי קטיון מתכת ויון הידרוקסיד, כמו כל הבסיסים. רק לאותם הידרוקסידים המכילים בהרכבם את המתכות הבאות יש את היכולת לפעול כחומצות ובסיסים: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) וכו'. כפי שניתן לראות מה- מערכת מחזורית של D. AND. מנדלייב, הידרוקסידים בעלי אופי כפול יוצרים מתכות הקרובות ביותר ללא מתכות. מאמינים שאלמנטים כאלה הם צורות מעבר, והחלוקה למתכות ולא-מתכות היא די שרירותית.
הידרוקסידים אמפוטריים הם חומרים גבישיים דק אבקתיים מוצקים, שלרוב בעלי צבע לבן, אינם מתמוססים במים ומוליכים זרם גרוע (אלקטרוליטים חלשים). עם זאת, חלק מהבסיסים הללו יכולים להתמוסס בחומצות ובאלקליות. ההתנתקות של "תרכובות כפולות" בתמיסות מימיות מתרחשת בהתאם לסוג החומצות ועילה. זאת בשל העובדה שכוח השמירה בין אטומי מתכת וחמצן (Me-O) ובין אטומי חמצן ומימן (O-H) שווה כמעט, כלומר. Me - O - N. לכן, קשרים אלה ישברו בו-זמנית, והחומרים הללו יתפרקו לקטיונים H + ו- OH- אניונים.
הידרוקסיד האמפוטרי - Be(OH)2 יעזור לאשר את הטבע הכפול של תרכובות אלו. שקול את האינטראקציה של בריליום הידרוקסיד עם חומצה ובסיס.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – טטרה-הידרוקסובריללט אשלגן.
במקרה הראשון מתרחשת תגובת ניטרול שתוצאתה היווצרות מלח ומים. במקרה השני, תוצר התגובה יהיה תרכובת מורכבת. תגובת הנטרול אופיינית לכל הידרוקסידים ללא יוצא מן הכלל, אך אינטראקציה עם סוג משלהם אופיינית רק לאמפוטרים. גם תרכובות אמפוטריות אחרות יציגו תכונות כפולות כאלה - תחמוצות והמתכות עצמן, איתן הן נוצרות.
תכונות כימיות אחרות של הידרוקסידים כאלה יהיו אופייניות לכל הבסיסים:
1. פירוק תרמי, תוצרי תגובה - התחמוצת והמים המתאימים:
2. תגובת ניטרול עם חומצות.
3. תגובה עם תחמוצות חומצה.
אתה גם צריך לזכור שיש חומרים שאיתם לא הידרוקסידים אמפוטרייםאינטראקציה, כלומר. אין תגובה כימית, זה:
- לא מתכות;
- metals;
- בסיסים בלתי מסיסים;
- הידרוקסידים אמפוטריים.
- מלחים בינוניים.
תרכובות אלו מתקבלות על ידי משקעים אלקליים של תמיסות המלח המתאימות:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
מלחים של אלמנטים מסוימים במהלך תגובה זו יוצרים הידרט, שתכונותיו תואמות כמעט לחלוטין לאלו של הידרוקסידים בעלי אופי כפול. אותם בסיסים בעלי תכונות כפולות הם חלק מהמינרלים, שבצורתם הם נמצאים בטבע (בוקסיט, גתית וכו').
לפיכך, הידרוקסידים אמפוטריים הם חומרים אנאורגניים, אשר בהתאם לאופי החומר המגיב איתם יכולים לפעול כבסיסים או כחומצות. לרוב, הם תואמים לתחמוצות אמפוטריות המכילות את המתכת המתאימה (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), וכו' ה).
