ריכוז המסה של תמיסה הוא אחד המושגים הנפוצים בכימיה מודרנית. במאמר נזהה את תכונות הפתרונות, סוגיהם, היישום. הבה נציין כמה דוגמאות לחישוב סוגים שונים של ריכוזים.
תכונות של פתרונות
Solution היא מערכת הומוגנית עם הרכב משתנה. מבין שני המרכיבים של תמיסה, אחד תמיד פועל כמדיום. בו יתמוססו השברים המבניים של חומרים אחרים. זה נקרא ממס, שבתוכו נמצאות המולקולות של המומס.
אם מערבבים שני חומרים גזים, אז לא נפלט ממס. חישובים מיוחדים נעשים תמיד עבור כל מצב ספציפי.
השגת מערכות הומוגניות
כדי להשיג תמיסות הומוגניות, יש צורך לרסק את החומרים המומסים ליחידות מבניות. רק אז המערכות יהיו נכונות. בכתישה לטיפות קטנות מתקבלים גרגרי חול, שיופצו בבינוני, תמיסות קולואידיות, תחליבים, תרחיפים.
Using solutions
אגב, פנימהבנייה, תערובת של חול, מלט, מים נקראת גם תמיסה, אבל מנקודת מבט כימית, זה השעיה. ניתן להסביר את החשיבות המעשית של פתרונות מסיבות שונות.
תגובות כימיות בתמיסות נוזליות מתרחשות בחלק הארי של הממס. זה הופך אותם לזמינים לתגובה ללא כל פעולה נוספת על המערכת. בתערובת המכילה חלקיקים מוצקים, אי אפשר לבצע את התגובה במלואה. כדי להאיץ את התהליך, החלקיקים יצטרכו לגעת בנקודות מסוימות. כדי להגביר את קצב התגובה, הגבישים נטחנים במכתש, ואז הם נלחצים. אבל לא ניתן להשיג את שלמות התהליך באופן מיידי.
בפתרון, התהליך מתנהל אחרת. מולקולות נעות בחופשיות, וכשהן מתנגשות מתרחשות טרנספורמציות כימיות. האנרגיה שמתחילה להשתחרר באינטראקציה כזו נצברת על ידי הממס, המערכת למעשה לא מתחממת.
מאפיינים פיזיים וריכוז של תמיסות
שבריר המסה של חומר מאפשר לך לקבוע את היחס הכמותי בין המומס והממס שנלקחו להכנתם. סגסוגות מתכת, אגב, הן גם פתרונות, אבל מוצקות, מאופיינות בפרמטרים פיזיים מסוימים.
לפתרונות יש את היכולת לשנות את החוזק של הרכיב המומס. זה הופך אותם למבוקשים בחקלאות וברפואה. לדוגמה, תמיסה של אשלגן פרמנגנט (אשלגן פרמנגנט) משמשת לטיפול בשפשופים ופצעים בריכוז בינוני. אבל פרקטיגם הריכוז הנמוך שלו חשוב. לפיכך, חלק מסה של חומר של 2-3% נותן לתמיסה צבע ורוד מעט, המבוקש לשטיפת קיבה.
גבישים סגולים כהים של אשלגן פרמנגנט אינם משמשים למטרות רפואיות מכיוון שיש להם תכונות חמצון חזקות. באופן כללי, עוצמת הצבע קשורה ישירות למה הריכוז שלו. חלק המסה של החומר מאפשר לך להתאים את הרעילות של התמיסה המוגמרת.
שבריר מסה
איך מחושב הריכוז הזה? חלק המסה של חומר מאופיין ביחס בין מסת החומר למסת התמיסה, כאחוזים. התכונות האורגנולפטיות שלהם מושפעות לא רק ממה שיתמוסס, אלא גם ממדד כמותי. למשל, לתמיסה חלשה של מלח רגיל, כמעט ואין טעם, ובריכוזים גבוהים הוא מתבטא בדרגות שונות.
איך נקבע ריכוז בפועל? חלק המסה של חומר בתמיסה נחשב בקורס בית הספר של כימיה אנאורגנית. משימות לקביעתה כלולות במשימות המבחן לבוגרי כיתה ט'.
בוא ניתן דוגמה למשימה שמשתמשת בריכוז.
שבריר המוני של מלח שולחן 25%. מסת התמיסה היא 250 גרם. קבע את מסת המים הכלולים בו. כדי לבצע חישובים, תחילה עליך לברר את המסה של החומר. על סמך הפרופורציה, אנו מוצאים שהחומרים בתמיסה הם 62.5 גרם. כדי לקבוע את מסת המים, יש להחסיר את מסת החומר עצמו מ-250 גרם, כתוצאה מכךנקבל 187.5 גרם.
סוגי ריכוזים
מה זה ריכוז? שברי מסה בתמיסה עשויים להכיל לא יותר ממאה אחוז. בכימיה, המונח "ריכוז" מרמז על כמות מסוימת של מומס. ישנן מספר אפשרויות: טוחנות, ריכוז מסה.
לדוגמה, אם צריך להכין תמיסה של 80 גרם מים ו-20 גרם מלח שולחן ולקבוע את שברי המסה של חומר בתמיסה, תחילה צריך לקבוע את מסת התמיסה. זה יהיה מאה גרם. אחוז החומר הוא 20 אחוז.
ניתחנו מה מהווה שבר מסה. ריכוז מולארי מתייחס ליחס בין כמות החומר לנפח התמיסה שנלקחה. כדי להכין תמיסה בריכוז מולרי נתון, תחילה נקבעת מסת החומר. לאחר מכן הוא נשקל בכמות הנכונה ומומס בליטר ממס.
חישוב של ריכוז מולארי
לכן, כדי להכין 2 ליטר של תמיסה בריכוז של 0.15 מול/ליטר, חשב תחילה את מסת המלח המצוי בתמיסה. כדי לעשות זאת, אתה צריך לחלק 0.15 מול על 2 ליטר, אנחנו מקבלים 0.075 מול. כעת אנו מחשבים את המסה: 0.075 מול מוכפל ב-58.5 גרם למול. תוצאה - 4, 39
בעיות של כימיה אנליטית
ניתוח נחשב כבעיה כימית יישומית. בעזרתו מתגלה הרכב התערובת, מבוצעות בדיקות אבחון ומנתחים סלעים. לשם כך, עליך לקבוע את ההרכב האיכותי והכמותי של הפתרון.
בין המשימות שנתקלות בהן לרוב בכימיה אנאורגנית, אנו מפרטים את קביעת הריכוז של חומר אחד מתוך ערך נתון בחומר אחר. בעזרת ניסויים ניתן לבצע הוספה הדרגתית לתמיסה, בה ידוע הריכוז המולארי, של התמיסה הרצויה. תהליך זה נקרא טיטרציה.
מסיסות וממיסים
הממס הנפוץ ביותר הוא מים. זה ממיס בצורה מושלמת בסיסים, חומצות, מלחים, כמה תרכובות אורגניות. תמיסות מימיות הן המערכות הנפוצות ביותר בטבע. מים פועלים כממס ביולוגי. זה נחשב לבסיס לזרימה של מדיות רבות: דם, ציטוזולים, נוזלים בין-תאיים. סוגים רבים של בעלי חיים וצמחים חיים בסביבה המימית.
מסיסות היא התכונה של חומר להתמוסס בממס שנבחר. זוהי תופעה מורכבת הדורשת לקחת בחשבון ניואנסים ומאפיינים מבניים מסוימים של הממס.
ניתן לציין אלכוהול כחומרים אורגניים טובים. הם כוללים קבוצות הידרוקסיל בהרכבם, ולכן יש להם מסיסות גבוהה.
מסקנה
כל נוזל יכול להיחשב כממס. לכן אנו מדברים לעתים קרובות על מסיסות הדדית של חומרים נוזליים שונים. לדוגמה, בין חומרים אורגניים ניתן לציין את מסיסות המים של אסטרים.
סוגים שונים של ריכוזים המשמשים בכימיה אנאורגנית ואורגנית עוזרים לבצעקביעות איכותיות וכמותיות של חומרים. תורת הפתרונות מבוקשת בכימיה אנליטית, תרופות ורפואה מודרנית.
