קשר קוולנטי לא קוטבי מתייחס לקשרים כימיים פשוטים. הוא נוצר על ידי שיתוף של זוגות אלקטרונים. ישנם 2 סוגים של אסוציאציות קוולנטיות הנבדלות במנגנון היווצרות. שקול את היווצרותו וגלה ביתר פירוט מהו קשר לא קוטבי באופן כללי. הוא נוצר לרוב בחומרים פשוטים - לא מתכות, עם זאת, הוא יכול להתרחש גם בתרכובות שנוצרו על ידי אטומים שונים, בתנאי שערכי האלקטרושליליות של חלקיקים אלמנטריים שווים. לדוגמה, חומר PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
בואו נבחן כיצד נוצר קשר לא קוטבי קוולנטי. לאטום המימן יש רק אלקטרון 1 ולכן מעטפת האלקטרון שלו אינה שלמה, חסר לו עוד 1. בעת אינטראקציה, אטומי מימן מתחילים להתקרב זה לזה עקב כוחות המשיכה של גרעינים ואלקטרונים, תוך חפיפה חלקית של ענני אלקטרונים. תוך כדי כך נוצרת כפולה השייכת לשני חלקיקים אלמנטריים בבת אחת. במקום שבו ענני האלקטרונים חופפים זה לזה, יש עלייהצפיפות אלקטרונים, המושכת את גרעיני האטומים אל עצמה, ובכך מבטיחה את החיבור החזק שלהם למולקולה. קשר קוולנטי לא קוטבי נכתב באופן סכמטי באופן הבא:
N + N - N : N או N - N.
כאן, אלקטרון לא מזווג ברמה החיצונית מסומן בנקודה אחת, וזוג אלקטרונים משותף בשתי נקודות - : או מקף.
מהאמור לעיל ניתן לראות שאזור ענני האלקטרונים החופפים ממוקם באופן סימטרי ביחס לשני האטומים. באופן דומה, יווצר קשר קוולנטי לא קוטבי כאשר מופיעות מולקולות של חומרים פשוטים שיש להם מספר רב יותר של אלקטרונים.
מכיוון שקשר זה אופייני לרוב הלא-מתכות, אפשר לקבוע דפוס הקשור לתכונות הפיזיקליות שלהן. חומרים בעלי חיבור קוולנטי לא קוטבי יכולים להיות מוצקים (סיליקון, גופרית), גזים (מימן, חמצן) ונוזל (ברום בלבד). מסתכל מקרוב על ma
מולקולרית
sss של מתכות גזיות ונוזליות, ברור שעם עלייה ב-Mr, לרוב נקודות ההיתוך והרתיחה עולות. זה לא קורה עם מתכות מוצקות. העניין הוא שלחומרים פשוטים כאלה יש מבנה אטומי-גבישי, שעוצמתו ניתנת על ידי קשר קוולנטי לא קוטבי. לפיכך, ככל שמספרו של קשר כזה גדול יותר, כך החיבור קשה יותר, למשל, יהלום וגרפיט.
אסוציאציה לא קוטבית היא בעלת חשיבות רבה בתהליכיםהפעילות החיונית של אורגניזמים, כי הוא הרבה יותר חזק ויציב ממימן ויון. כדי לשבור קשרים כאלה, בעל חיים או צמח צריכים להוציא כמות גדולה של אנרגיה, ולכן אנזימים לוקחים חלק פעיל במנגנון ההרס.
קשר קוולנטי לא קוטבי הוא קשר שנוצר על ידי אטומים זהים או חלקיקים אלמנטריים שונים של תרכובת מורכבת בעלת ערכי אלקטרושליליות שווים. באותו זמן, האטומים חולקים באופן שווה זוג אלקטרונים משותף (כפול).
